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如何从hsc chemistry中导出某种物质的焓变数据
反应热的计算常见方法： (1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用. 详(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol或kJ·mol－1.方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物),即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差.如反应H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl). (2)由反应物、或芹洞生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总衫枯能量. (3)根据盖斯定律计算：反应热与反应物的物质的量成正比.化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应的途径无关．即如果一个反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时首世的反应热是相同的.例如：由图可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2, (4)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|.
哪位高手有HSC-chemistry 5.0及以后版本的中文教程？希望能共享给我，我的邮箱737059764@qq.com，谢谢！
安装压缩包里有一个叫’Manual’的文件夹，这衡兄个文件夹就是HSC的Help文件，里面有以.doc的文件（不过都是英文的）这些文件就是乎拆各种操作，模块的教程。你自己用翻译工岁拦枣具慢慢看，很快就可以很好地操作了，很简单的。
如何用HSC chemistry 计算作图
反应热hscchemistry图文教程的计算常见方法hscchemistry图文教程： (1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用. 详(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol或kJ·mol－1.方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物),即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差.如反应H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl). (2)由反应物、或芹洞生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总衫枯能量. (3)根据盖斯定律计算：反应热与反应物的物质的量成正比.化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应的途径无关．即如果一个反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时首世的反应热是相同的.例如：由图可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2, (4)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|.
求高手翻译英文
抢先看高速化. 6.0无花果. 1 . 高速化. 6.0主菜单. 旧高速化. 5.1软件作仿真建模单一化学反应和单元过程. 新的高晌蠢速化. 6.0将扩大范围的旧高速5.1软件,包括建模和仿真技术的整体 过程中,由若干单元过程. 高速6.0 ,也有很多其他脊谨则新的特点: . 新的SIM卡模块与多才多艺的辅助数据,数据拟合和地理单元. . 大字型,收盘与CP数据库,有超过20000种(高速5.1有17000种) . 其他几个修补也取得了数据库. . Excel的新的界面,加入更好511.203.51与Excel的不同版本和不同的计算机. . Excel的新功能,加入像streameq平衡计算. . 印刷和复制粘贴选项中的高速模块的情况已经有所改善. . 511.203.51的搭配Windows XP已经改善与几个代码更改和安装新的例行公事. . 演示工作的新的全球定位系统为基础的材料地图模块. . 其他许多樱棚小漏洞修补和新特性. . 熟悉HSC的风格, 用户界面和文件格式一直保持,以减少培训要求,目前高速用户.
如何把nist janaf数据库导入hsc中
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按照hscchemistry图文教程你需要可以通历唯码过分子式、英文名称、分子量等途径在里面找。和ACS一样全英数据库hscchemistry图文教程，肢哪里面有一些红外、氢谱等谱图。都是图片格式hscchemistry图文教程，你要下载直接右键另存为就行hscchemistry图文教程了。
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如何用hsc chemistry 计算化学反应热
反应热的计算常见方法： (1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用. 详(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol或kJ·mol－1.方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物),即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差.如反应H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl). (2)由反应物、或芹洞生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总衫枯能量. (3)根据盖斯定律计算：反应热与反应物的物质的量成正比.化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应的途径无关．即如果一个反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时首世的反应热是相同的.例如：由图可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2, (4)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|.
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